Magnesium
adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Mg dan nomor atom
12 serta berat atom 24,31. Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang
membentuk 2% berat kulit bumi, serta merupakan unsur terlarut ketiga terbanyak
pada air laut. Logam alkali tanah ini terutama digunakan sebagai zat campuran
(alloy) untuk membuat campuran alumunium-magnesium yang sering disebut
"magnalium" atau "magnelium".
sifat fisis
Magnesium (Mg):
Nomor atom : 12
Konfigurasi e- : [Ne] 3s2
Massa Atom relatif : 24,305
Jari-jari atom : 1,72 Å
Titik Didih : 1107 °C
Titik Lebur : 651 °C
Elektronegatifitas : 1,25
Energi Ionisasi : 738 kJ/mol
Tingkat Oks. Max : 2+
Struktur Atom : Kristal
Kegunaan:
·
Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen
·
Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut
magnalum
·
Pemisah sulfur dari besi dan baja
·
Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri
percetakan
·
Untuk membuat lampu kilat
·
Sebagai katalis reaksi organik
Magnesium diperoleh dengan
beberapa cara. Salah satunya adalah dari batuan dolomite dan air laut, yang
mengandung 0,13% Mg. pertama-tama dolomite dikalsinasi menjadi campuran CaO/MgO
dari mana kalsium akan dihilangkan dengan penukar ion menggunakan air laut.
Kesetimbangannya disukai karena kelarutan Mg(OH)2 lebih rendah daripada
Ca(OH)2.
Proses yang paling penting untuk
mendapatkan logam adalah pertama, elektrolisis leburan campuran halida
(misalnya MgCl2 + CaCl2 + NaCl) dari logam yang paling kurang elektropositif,
Mg, ditampung, kemudian reduksi MgO atau dolomite yang dikalsinasi (MgO.CaO).
yang terakhir dipanaskan dengan ferosiliko.
Atom adalah partikel
yang sangat kecil sehingga massa atom juga terlalu kecil bila dinyatakan dengan
satuan gram. Karena itu, para ahli kimia menciptakan cara untuk mengukur massa
suatu atom, yaitu dengan massa atom relatif. Massa atom relatif (Ar)
adalah perbandingan massa rata-rata suatu atom dengan satu per dua belas
kali massa satu atom karbon-12.
Unit terkecil suatu zat dapat juga
berupa molekul. Molekul disusun oleh dua atau lebih atom-atom yang disatukan
oleh ikatan kimia. Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan
massa rata-rata suatu molekul dengan satu per dua belas kali massa satu atom
karbon-12.
Ar Y = massa rata-rata 1 molekul Y / (1/12 x massa 1 atom
C-12)
Dalam
rumus di atas digunakan massa atom dan massa molekul rata-rata. Kenapa
menggunakan massa atom rata-rata karena unsur di alam mempunyai beberapa isotop.
Sebagai contoh, karbon di alam mempunyai 2 buah isotop yang stabil yaitu C-12
(98,93%) dan C-13 (1,07%). Jika kelimpahan dan massa masing-masing isotop
diketahui, massa atom relatif suatu unsur dapat dihitung dengan rumus:
Ar X = {(% isotop 1 x massa isotop 1) + (% isotop 2 x massa
isotop 2) + …}/100
Jika
diketahui massa atom relatif masing-masing unsur penyusun suatu molekul, massa
molekul relatifnya sama dengan jumlah massa atom relatif dari seluruh atom
penyusun molekul tersebut. Molekul yang mempunyai rumus AmBn
berarti dalam 1 molekul tersbut terdapat m atom A dan n atom
B. Dengan demikian massa molekul relatif AmBn dapat
dihitung seperti berikut.
Mr Am Bn = m x Ar A + n x Ar B
Berdasarkan
teori atom Dalton, kita dapat mendefinisikan atom sebagai unit terkecil
dari suatu unsur yang dapat melakukan penggabungan kimia. Perbandingan massa atom dengan satu macam atom standar disebut massa atom
relatif. Pada mulanya digunakan hidrogen, dipilih sebagai standar karena
merupakan atom yang ringan . Kemudian diganti dengan oksigen , karena dapat
bersenyawa hampir dengan semua unsur . Salah satu syarat massa standar adalah
stabil dan murni, tetapi karena oksigen terdapat dalam 3 isotop 0-16, 0-17, 0-18,
akhirnya pada tahun 1960 ditetapkan C-12 sebagai standar dan C-12 ditetapkan
mempunyai massa 12 sma , dengan 1 sma=1,66 x 10-24 gram dan massa
atom relatif tidak memiliki satuan . Massa atom relatif sangat penting dalam
ilmu kimia untuk mengetahui sifat unsur dan senyawa. Ada 3 cara penentuan massa
atom relatif , yaitu dengan hukum Dulong dan Petit , analisis Cannizzaro, dan
Spektroskopi massa (Syukri: 1999).
Bobot
atom dihitung dari pengukuran nilai massa atom relatif (tiap-tiap nuklida) dan komposisi isotop.
Nilai massa atom relatif yang sangat akurat dapat ditemukan dengan bebas untuk
hampir semua nuklida non-radioaktif, namun komposisi isotop sulit untuk
dihitung secara tepat dan tergantung pada variasi antar sampel.
Massa atom untuk tiap atom tidak khas, dalam arti atom suatu unsur yang
sama, mungkin memiliki massa yang berbeda Isotop adalah unsur yang mempunyai
nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda.
Perbedaan
jumlah neutron yang terdapat dalam inti atom yang menyebabkan atom-atom dari
unsur yang sama, bisa mempunyai nomor massa yang berbeda, karena massa atom
lebih ditentukan dari jumlah massa proton + jumlah massa neutronnya,
sementara jumlah massa elektronnya diabaikan. Massa dari isotop dapat
ditentukan dengan alat yang diberi nama Spektograf Massa.
Selain isotop, dikenal juga beberapa istilah yang
lain, yaitu sebagai berikut :
- Isobar, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai nomor massa sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda. Contoh : dan
- Isoton, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah neutron yang sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda.
- Isoelektron, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah elektron yang sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda.
Massa proton sekitar 1,67 x 10–27
kg dan memiliki muatan positif, 1,60 x 10–19 C (Coulomb). Muatan ini
adalah satuan muatan listrik terkecil dan disebut muatan listrik elementer.
Inti memiliki muatan listrik positif yang jumlahnya bergantung pada jumlah
proton yang dikandungnya. Massa neutron hampir sama dengan massa proton, tetapi
neutron tidak memiliki muatan listrik. Elektron adalah partikel dengan satuan
muatan negatif, dan suatu atom tertentu mengandung sejumlah elektron yang sama
dengan jumlah proton yang ada di inti atomnya. Jadi atom secara listrik
bermuatan netral. Sifat partikel-partikel yang menyusun atom dirangkumkan.
Sifat
partikel penyusun atom.
massa (kg)
|
Massa relatif
|
Muatan listrik (C)
|
|
Proton
|
1,672623×10-27
|
1836
|
1,602189×10-19
|
Neutron
|
1,674929×10-27
|
1839
|
0
|
Elektron
|
9,109390×10-31
|
1
|
-1,602189×10-19
|
Jumlah
proton dalam inti disebut nomor atom dan jumah proton dan neutron disebut nomor
massa. Karena massa proton dan neutron hampir sama dan massa elektron dapat
diabaikan dibandingkan massa neutron dan proton, massa suatu atom hampir sama
dengan nomor massanya.
Bila nomor
atom dan nomor massa suatu atom tertentu dinyatakan, nomor atom ditambahkan di
kiri bawah symbol atom sebagai subscript, dan nomor massa di kiri atas sebagai
superscript. Misalnya untuk atom karbon dinyatakan sebagai 126
C karena nomor atom adalah 6 dan nomor massanya adalah 12. Kadang hanya nomor
massanya yang dituliskan, jadi sebagai 12C.
Jumlah
proton dan elektron yang dimiliki oleh unsure menentukan sifat Kimia unsure.
Jumlah neutron mungkin bervariasi. Suatu unsure tertentu akan selalu memiliki
nomor atom yang sama tetapi mungkin memiliki jumlah neutron yang berbeda-beda.
Varian-varian ini disebut isotop.
Atom yang mempunyai jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang
berbeda disebut isotop atom yang lain . Jumlah neutron tidak terlalu
berpengaruh pada sifat-sifat kimianya , sehingga semua isotop dari sebuah unsur
mempuyai sifat-sifat kimia yang sama. Meskipun demikian , masing-masing isotop
yang berbeda mempunyai massa dan sifat nuklir tersendiri.
Syukri, S.
1999. Kimia Dasar 1. Bandung: ITB
Tidak ada komentar:
Posting Komentar